Elektrolitine disociacijos lygtis Disociacija – cheminis procesas, kai kompleksai, molekulės ar druskos išsiskiria į mažesnes molekules, jonus, ar radikalus. Paprastai tokia reakcija yra grįžtama. Tirpinamų ar lydomų joninių junginių skaidymai į jonus vadinamas elektrolitine disociacija. Jonizacija yra neutralių molekulių virtimas jonais. Disociacijos konstanta K – pusiausvyros konstanta, apibūdinanti elektrolito elektrolitinę disociacija. Rūgštys, kurių disociacijos lygtis yra.
ELEKTROLITIN DISOCIACIJA Teorin dalis Rūgščių, bazių ir druskų molekulių skilimas į jonus, veikiant polin ms tirpiklio molekul ms, vadinamas elektrolitine. Reakcijų lygtys rašomos tokia tvarka: 1) molekulin lygtis. Jų elektroninė sandara patvaresnė negu atomų. Elektrolitų disociacijos laipsnis α. Iš lygties matyti, kad elektrolito tirpalą. Pamoka, kurioje išsiaiškinamos elektrolitinės disociacijos lygtys. Sutrumpinta lygtis parodo, kokie jonai reaguoja: H +(aq) +. Bendroji reakcijos lygtis: HCl(aq) +. Parašykime H2SO4 jonizacijos lygtį, tardami, kad stipriojo elektrolito. Parašykite chemines lygtis, įrodančias, kad šių medžiagų tirpaluose yra OH- jonų.
Užrašykite tirpių hidroksidų elektrolitinės disociacijos. Parašykite vienos rūgšties ir vienos bazės skilimo į jonus – elektrolitinės disociacijos – lygtį. Kokios medžiagos vadinamos elektrolitais? Kaip turetu atrodyti toks uzdavinys? Parasykite gelezies sulfato baziniu drusku empriines bei strukturines formules, disociacijos lygtis ? Silpnų elektrolitų disociacijos laipsnis yra labai mažas, todėl lygtyje reiškinys 1- 1, ir ši lygtis atrodo taip K=c 2. Charakterizuoti elektrolitų tirpalų savybes ir elektrolitinę disociaciją bei jai įtakos. Parašyti šių junginių disociacijos lygtis:.